1.氯甲烷的水解。然而，即使它與堿溶液共沸至140℃，它的水解速度仍然很慢，在300 ~ 350℃時，氯甲烷在堿石灰的作用下可定量轉化為甲醇和二甲醚，當此過程在流動體系中于350℃進行時，產率為-1，甲醇用于精細化工、甲醇重要基礎 化工原料，也是公認的可以在液體燃料中實現(xiàn)大規(guī)模應用的清潔能源。

法律分析:十五計劃提出實現(xiàn)能源發(fā)展的戰(zhàn)略目標:“能源資源配置更加合理，利用效率大大提高”。甲醇是重要的基礎 化工原料，也是公認的可以在液體燃料中實現(xiàn)大規(guī)模應用的清潔能源。確立甲醇燃料的能源地位，發(fā)展甲醇經濟，符合國家能源戰(zhàn)略，有利于推動實現(xiàn)中國承諾的力爭到2030年實現(xiàn)碳排放峰值、到2060年實現(xiàn)碳中和的愿景。法律依據(jù):《中華人民共和國國民經濟和社會發(fā)展第十四個五年規(guī)劃》第三條和《2035年遠景目標綱要》具有戰(zhàn)略導向。“十四五”時期推動高質量發(fā)展，必須立足新的發(fā)展階段，貫徹新的發(fā)展理念，構建新的發(fā)展格局。

問題1: 甲醇是什么材質的？所有含碳的固體、液體和氣體都可以轉化為碳化合物，然后甲醇由人工合成制得。目前有幾種方法可以制作甲醇。1.氯甲烷的水解。然而，即使它與堿溶液共沸至140℃，它的水解速度仍然很慢。在300 ~ 350℃時，氯甲烷在堿石灰的作用下可定量轉化為甲醇和二甲醚。當此過程在流動體系中于350℃進行時，產率為-1。

雖然反應指標較好，且工藝簡單，但反應過程中氯以氯化鈣的形式消失，因此水解法成本較高，尚未在工業(yè)上廣泛應用。2.甲烷部分氧化制取甲醇的方法是一種理想的制取甲醇的方法，工藝流程簡單，節(jié)省建設投資，將廉價的原料甲烷變廢為寶。但這種氧化過程不易控制，深度氧化常生成碳氧化物和水，對原料和產品造成很大損失，且甲醇的總收率不高。

China 甲醇產能似乎是個謎，數(shù)字如此巨大，投資者可以“談一談”。有人說2010年中國甲醇產能將達到4500萬噸/年的歷史新高，甚至有化工的分析師計算出未來幾年中國甲醇產能將達到6400萬噸/年。甲醇相對于國內市場的消化能力是令人恐懼的。接受記者采訪的中國醇醚專業(yè)委員會秘書長陳衛(wèi)國表示，投資者的理性和實際的市場需求將最終決定甲醇的產能。

隨著甲醇容量的發(fā)布，可能會在甲醇消化通道上有所突破。2010年中國甲醇的真實產能是多少？陳衛(wèi)國坦率地告訴記者，目前還沒有哪個部門對其進行過準確的統(tǒng)計，也不可能對其進行準確的統(tǒng)計。這是因為甲醇是化工的中間產物。隨著市場的變化，廠商會隨時調整產量。相關數(shù)據(jù)顯示，近年來，我國甲醇的產量增長非常迅速。

問題1: 甲醇是否是危險化學品甲醇是危險化學品，本身有毒。由大量吸入蒸汽甲醇蒸汽或誤飲乙醇引起，潛伏期8-36h。中毒初期，人是醉了，頭暈。甚至死亡，眼睛可能出現(xiàn)疼痛、復視，甚至失明、視網(wǎng)膜充血、出血、視神經蒼白和視神經萎縮等。，且血液中甲酸增加甲醇，部分患者出現(xiàn)肝、腎損害，二氧化碳結合力降低，血氣分析顯示pH降低、SB降低、BE負值增加等指標變化，慢性中毒可導致視力、視野下降。

6.4Kg化學方程式簡單計算的步驟是:(1)設未知數(shù)；(2)根據(jù)題意寫出方程式；(3)書寫相關量；(4)求解柱比例公式；(5)簡單寫出答案解法:設生成的質量甲醇為X，根據(jù)題意可得:Co 2H2CH3OH 20。

(1)通過對圖表數(shù)據(jù)的分析，反應②的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，平衡前移，正反應吸熱，所以答案是:吸熱；(2)根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化而不隨壓力變化的分析，當圖像中的平衡態(tài)由A變?yōu)锽時，壓力變化，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變；反應33H2 (g) CO2 (g) ═ CH3OH (g) H2O (g)是氣體體積減少△ S < 0的反應。根據(jù)反應① ②，得反應③，則平衡常數(shù)為K3K1× K2；所以答案是:K1？

(1)已知CO(g) 2H2(g)？CH3OH(g)△H91kJ？Mol1，反應的平衡常數(shù)表示為Kc(CH3OH)c(CO)？C2(H2)，所以答案是:Kc(CH3OH)c(CO)？C2(H2)；(2)已知反應:CO(g) 2H2(g)？CH3OH(g)△H91kJ？mol12CO(克) 4H2(克)？CH3OCH3(g) H2O(g)△H206kJ？

CH3OCH3(g) H2O(g)△H24kJ？Mol1，所以答案是:2CH3OH(g)？CH3OCH3(g) H2O(g)△H24kJ？mol1(3)設轉化CO的量為xmol，CO(g) 2H2(g)？CH3OH(g)初始物質的量(mol)1100轉化物質的量(mol)x2xx平衡物質的量(mol)1x102xx反應極限已知后，測得甲醇的量分數(shù)為5%，則x11。